Рабочая программа по химии 9 класс

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии разработана на основе следующих нормативных документов:
1. Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования, утвержденного приказом
Минобрнауки России от 17 декабря 2010г. №1897 (далее ФГОС )
2. Примерной основной образовательной программы основного общего образования, одобренной Федеральным учебнометодическим объединением по общему образованию (протокол заседания от 08.04.2015 № 1/5)
3. Рабочая программа курса химии разработана к учебникам авторов О. С. Габриеляна, И. Г. Остроумова, С. А. Сладкова
для 9 классов общеобразовательных организаций. Структура и содержание рабочей программы соответствуют
требованиям Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования. УМК О. С.
Габриеляна, И. Г. Остроумова, С. А. Сладкова. Издательство «Просвещение», 2020
В основу курса положены следующие идеи:
- материальное единство и взаимосвязь объектов и явлений природы;
- ведущая роль теоретических знаний для объяснения и прогнозирования химических явлений, оценки их практической
значимости;
- взаимосвязь качественной и количественной сторон химических объектов материального мира;

- развитие химической науки и производство химических веществ и материалов для удовлетворения насущных
потребностей человека и общества, решения глобальных проблем современности;
- генетическая связь между веществами.
Цели:
Формирование у учащихся целостной естественно-научной картины мира.
Развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей учащихся в процессе изучения
химической науки и ее вклада в современный научно-технический прогресс; формирование важнейших логических
операций мышления (анализ, синтез, обобщение, конкретизация, сравнение и др.) в процессе познания системы
важнейших понятий, законов и теорий о составе, строении, свойствах и применении химических веществ.
Воспитание убежденности в том, что применение полученных знаний и уменийпо химии является объективной
необходимостью для безопасной работы с веществами и материалами в быту и на производстве.
Проектирование и реализация выпускниками основной школы личной образовательной траектории: выбор профиля
обучения в старшей школе или профессионального образовательного учреждения.
Овладение ключевыми компетенциями: учебно-познавательными, информационными, ценностно-смысловыми,
коммуникативными.
Методические особенности:
1. Содержание курса выстроено в соответствии с историкологическим и системно-деятельностным подходами на
основе иерархии учебных проблем. Все дидактические единицы учебных книг для 8—9 классов начинаются с

постановки образовательной проблемы (вопрос, задание, эксперимент), которая решается в процессе изучения
параграфа на основе деятельностного подхода.
2. Теоретические положения курса химии основной школы раскрываются на основе широкого использования
химического эксперимента (лабораторных опытов и практических работ), в том числе и проводимого в домашних
условиях, а также демонстрационного эксперимента.
3. Развитие информационно-коммуникативной компетентности обучающихся: обращение к различным источникам
химической информации, подготовка информационного продукта и его презентация, умение вести дискуссию,
отстаивать свою точку зрения и корректировать позицию на основе анализа аргументов участников дискуссии.
4. Метапредметный характер содержания учебного материала:
реализация связей с предметами не только естественно-научного цикла, но и с историей, литературой, мировой
художественной культурой.
5. Практико-ориентированная значимость отбора учебного содержания, связь изучаемого материала с жизнью,
формирование экологической грамотности при обращении с химическими веществами, материалами и процессами,
отвечающими требованиям правил техники безопасности при работе в химическом кабинете (лаборатории) и
повседневной жизни.
Содержательные линии предмета:
 «Вещество» — взаимосвязь состава, строения, свойств, получения и применения веществ и материалов;
 «Химическая реакция» — закономерности протекания

и управления процессами получения и превращения веществ;
 «Химический язык» — оперирование системой важнейших химических понятий, владение химической номенклатурой и
символикой (химическими знаками, формулами и уравнениями);
 «Химия и жизнь» — соблюдение правил химической безопасности при обращении с веществами, материалами и
химическими процессами в повседневной жизни и на производстве.
Программа ориентирована на освоение обучающимися основ неорганической химии и краткое знакомство с
некоторыми понятиями и объектами органической химии.
В содержательной линии «Вещество» раскрывается учение о строении атома и вещества, составе и классификации
химических веществ.
В содержательной линии «Химическая реакция» раскрывается учение о химических процессах: классификация
химических реакций и закономерности их протекания; качественная и количественная стороны химических процессов
(расчёты по химическим формулам и уравнениям химических реакций).
В содержательной линии «Химический язык» формируются умения учащихся называть вещества по формулам и
составлять формулы по их названиям, записывать уравнения реакций и характеризовать их, раскрывать информацию,
которую несёт химическая символика, в том числе выраженная в табличной форме (Периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева, таблица растворимости веществ в воде); использовать систему химических понятий для
описания химических объектов (элементов, веществ, материалов и процессов).

В содержательной линии «Химия и жизнь» раскрываются логические связи между свойствами, применением,
получением веществ в лабораторных условиях и на производстве; формируется культура безопасного и экологически
грамотного обращения с химическими объектами.
В курсе значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических работ и лабораторных
опытов, фиксации и анализу их результатов, соблюдению норм и правил безопасной работы в химическом кабинете
(лаборатории).
Реализация программы курса в процессе обучения позволит обучающимся понять роль и значение химии среди
других наук о природе, т. е. раскрыть вклад химии в формирование целостной естественно -научной картины мира.

Планируемые результаты освоения учебного предмета
Предметные результаты
По завершению курса химии на этапе основного общего образования выпускники основной школы должны овладеть
следующими результатами:
I.

Личностные результаты:
1. осознание своей этнической принадлежности, знание истории химии и вклада российской химической науки в мировую
химию;

2. формирование ответственного отношения к познанию химии; готовности и способности обучающихся к саморазвитию и
самообразованию на основе изученных фактов, законов и теорий химии; осознанного выбора и построение
индивидуальной образовательной траектории;
3. формирование целостной естественно-научной картины мира, неотъемлемой частью которой является химическая
картина мира;
4. овладение современным языком, соответствующим уровню развития науки и общественной практики, в том числе и
химическим;
5. освоение социальных норм, правил поведения, ролей и форм социальной жизни в социуме, природе и частной жизни на
основе экологической культуры и безопасного обращения с веществами и материалами;
6. формирование коммуникативной компетентности в общении со сверстниками и взрослыми в процессе образовательной,
общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видов деятельности, связанных с химией.
II.

Метапредметные результаты:
1) определение целей собственного обучения, постановка и формулирование для себя новых задач;
2)планирование путей достижения желаемого результата обучения химии как теоретического, так и экспериментального
характера;
3)соотнесение своих действий с планируемыми результатами, осуществление контроля своей деятельности в процессе
достижения результата, определение способов действий при выполнении лабораторных и практических работ в
соответствии с правилами техники безопасности;

4) определение источников химической информации, получение и анализ её, создание информационного продукта и его
презентация;
5) использование основных интеллектуальных операций: анализа и синтеза, сравнения и систематизации, обобщения и
конкретизации, выявление причинно-следственных связей и построение логического рассуждения и умозаключения
(индуктивного, дедуктивного и по аналогии) на материале естественно-научного содержания;
б) умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и
познавательных задач;
7) формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в познавательной, коммуникативной,
социальной практике и профессиональной ориентации;
8) генерирование идей и определение средств, необходимых для их реализации.
III. Предметные результаты:
Выпускник научится:
- характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;
- описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;
- раскрывать смысл основных химических понятий (( атом», (( молекула», «химический элемент», «простое вещество»,
(( сложное вещество», (( валентность», «химическая реакция», используя знаковую
систему химии;
- раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярной теории;

- различать химические и физические явления;
-называть химические элементы;
- определять состав веществ по их формулам;
- определять валентность атома элемента в соединениях;
- определять тип химических реакций;
- называть признаки и условия протекания химических реакций;
- выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта;
- составлять формулы бинарных соединений;
- составлять уравнения химических реакций;
- соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;
·-пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;
-вычислять относительную молекулярную и молярную массы
веществ;
- вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;
- вычислять количество, объём или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции;
- характеризовать физические и химические свойства простых веществ: кислорода и водорода;
- получать, собирать кислород и водород;
- распознавать опытным путём газообразные вещества: кислород, водород;

- раскрывать смысл законаАвогадро;
- раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»;
- характеризовать физические и химические свойстваводы; " раскрывать смысл понятия «раствор»;
-вычислять массовую долю растворённого вещества в растворе;
-приготовлять растворы с определённой массовой долей растворенного вещества;
- называть соединения изученных классов неорганических веществ; " характеризовать физические и химические
свойства основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;
- определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;
- составлять формулы неорганических соединений изученных классо в; " проводить опыты, подтверждающие
химические свойства изученных классов неорганических веществ;
- распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора;
- характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;
- раскрывать смысл Периодического законаД. И. Менделеева;
- объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в
периодической системе Д.И. Менделеева;
- объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных
подгрупп;

- характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе д.
И. Менделеева и особенностей строения их атомов;
- составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы д. И. Менделеева;
- раскрывать смысл понятий «химическая связь», (( электроотрицательность»;
- характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решётки;
-определять вид химической связи в неорганических соединениях;
- изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами химических связей;
- раскрывать смысл понятий «ион» «катион», «анион», «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая
диссоциация», «окислитель», «степень окисления»,«восстановитель», «окисление», «восстановление»;
- определять степень окисления атома элемента в соединении;
- раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;
- составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;
- объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена;
- составлять полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена;
- определять возможность протекания реакций ионного обмена;
- проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ;
- определять окислитель и восстановитель;
- составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;

- называть факторы, влияющие на скорость химической реакции;
- классифицировать химические реакции по различным признакам;
- характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неметаллов;
- проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических свойств газообразных веществ: углекислого газа,
аммиака;
- распознавать опытным путём газообразные вещества: углекислый газ и аммиак;
-характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами металлов;
- называть органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота,
аминоуксусная кислота, стеариновая кислота, олеиновая кислота, глюкоза;
- оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
- грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;
- определять возможность протекания реакций некоторых представителей органических веществ с кислородом,
водородом, металлами, основаниями, галогенами.
Выпускник получит возможность научиться:
-выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения,
их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций,'

- характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливат ь причинно-следственные связи между
данными характерист иками вещества,'
- составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокра1цённыл1 ионным уравнениям;
- прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней
окисления элементов, входящих в его состав,'
- составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ
различных классов,'
- выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о результатах воздействия различных факторов на изменение
скорости химической реакции,'
- использовать приобретённые знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде,'
- использовать приобретённые ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по
изучению свойств, способов получения и распознавания веществ,'
- объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах,'
- критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;
- осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека,'
- создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач, понимать необходимость соблюдения
предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.

Содержание учебного предмета
9 класс
Повторение и обобщение сведений по курсу 8 класса
Бинарные соединения. Оксиды солеобразующие и несолеобразующие. Гидроксиды: основания, амфотерные
гидроксиды, кислородсодержащие кислоты. Средние, кислые, основные и комплексные соли.
Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам:
составу и числу реагирующих и образующихся веществ, тепловому эффекту, обратимости, изменению степеней
окисления

элементов,

образующих

реагирующие

вещества,

агрегатному

состоянию

реагирующих

веществ,

использованию катализатора.
Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций: природа
реагирующих веществ, их концентрация, температура, площадь соприкосновения, наличие катализатора. Катализ.
Демонстрации
 Ознакомление с коллекциями металлов и неметаллов.
 Ознакомление с коллекциями оксидов, кислот и солей.
 Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ.
 Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ.
 Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ («кипящий
слой»).
 Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ.

Лабораторные опыты
• Взаимодействие аммиака и хлороводорода.
• Реакция нейтрализации.
• Наблюдение теплового эффекта реакции нейтрализации.
• Взаимодействие серной кислоты с оксидом меди(II).
• Разложение пероксида водорода с помощью каталазы картофеля.
• Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия
растворов тиосульфата натрия и хлорида бария, тиосульфата натрия и соляной кислоты.
• Зависимость скорости химической реакции от природы металлов при их взаимодействии с соляной кислотой.
• Зависимость скорости химической реакции от природы кислот при их взаимодействии с железом.
• Зависимость скорости химической реакции от температуры.
• Зависимость скорости химической реакции от концентрации.
• Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ.
• Зависимость скорости химической реакции от катализатора.
Химические реакции в растворах электролитов
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциаций электролитов
с различным характером связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Классификация ионов и их свойства. Кислоты,
основания и соли как электролиты. Их классификация и диссоциация.
Общие химические свойства кислот: изменение окраски индикаторов, взаимодействие с металлами, оксидами и
гидроксидами металлов и солями. Молекулярные и ионные (полные и сокращённые) уравнения реакций. Химический
смысл сокращённых уравнений. Условия протекания реакций между электролитами до конца. Ряд активности металлов.
Общие химические свойства щелочей: взаимодействие с кислотами, оксидами неметаллов, солями. Общие
химические свойства нерастворимых оснований: взаимодействие с кислотами, разложение при нагревании.
Общие химические свойства средних солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, солями и металлами.
Взаимодействие кислых солей со щелочами.
Гидролиз как обменное взаимодействие солей с водой. Гидролиз соли сильного основания и слабой кислоты.
Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты. Водородный показатель (pH).
Свойства кислот, оснований, оксидов и солей в свете теории электролитической диссоциации и представлений об
окислительно-восстановительных реакциях.
Демонстрации
 Испытание веществ и их растворов на электропроводность.
 Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации.
 Движение окрашенных ионов в электрическом поле.
 Определение характера среды в растворах солей.

Лабораторные опыты
• Диссоциация слабых электролитов на примере уксусной кислоты.
• Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
• Реакция нейтрализации раствора щёлочи различными кислотами.
• Получение гидроксида меди(II) и его взаимодействие с различными кислотами.
• Взаимодействие сильных кислот с оксидом меди(II).
• Взаимодействие кислот с металлами.
• Качественная реакция на карбонат-ион.
• Получение студня кремниевой кислоты.
• Качественная реакция на хлорид- или сульфат-ионы.
• Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
• Взаимодействие щелочей с углекислым газом.
• Качественная реакция на катион аммония.
• Получение гидроксида меди(II) и его разложение.
• Взаимодействие карбонатов с кислотами.
• Получение гидроксида железа(III).
• Взаимодействие железа с раствором сульфата меди(II).
Практические работы

1. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».
Неметаллы и их соединения
Строение атомов неметаллов и их положение в периодической системе. Ряд электроотрицательности.
Кристаллические решётки неметаллов — простых веществ. Физические свойства неметаллов. Общие химические
свойства неметаллов: окислительные и восстановительные.
Галогены, строение их атомов и молекул. Физические и химические свойства галогенов. Закономерности
изменения свойств галогенов в зависимости от их положения в периодической системе. Нахождение галогенов в
природе и их получение. Биологическое значение и применение галогенов.
Галогеноводороды и соответствующие им кислоты: плавиковая, соляная, бромоводородная, иодоводородная.
Галогениды. Качественные реакции на галогенид-ионы. Применение соединений галогенов.
Общая характеристика элементов VIА-группы. Сера в природе и её получение. Аллотропные модификации серы и
их свойства. Химические свойства серы и её применение.
Сероводород: строение молекулы, физические и химические свойства, получение и значение. Сероводородная
кислота. Сульфиды и их значение. Люминофоры.
Оксид серы(IV), сернистая кислота, сульфиты. Качественная реакция на сульфит-ион.
Оксид серы(VI), серная кислота, сульфаты. Кристаллогидраты.

Серная кислота как сильный электролит. Свойства разбавленной серной кислоты как типичной кислоты:
взаимодействие с металлами, основными и амфотерными оксидами, основаниями и амфотерными гидроксидами,
солями. Качественная реакция на сульфат-ион.
Общая характеристика элементов VA-группы. Азот, строение его атома и молекулы. Физические и химические
свойства и применение азота. Азот в природе и его биологическая роль.
Аммиак, строение молекулы и физические свойства. Аммиачная вода, нашатырный спирт, гидрат аммиака.
Донорно-акцепторный механизм образования связи в катионе аммония. Восстановительные свойства аммиака. Соли
аммония и их применение. Качественная реакция на катион аммония.
Оксиды азота: несолеобразующие и кислотные. Азотистая кислота и нитриты. Азотная кислота, её получение и
свойства. Нитраты.
Фосфор, строение атома и аллотропия. Фосфиды. Фосфин. Оксид фосфора(V) и фосфорная (ортофосфорная)
кислота. Фосфаты.
Общая характеристика элементов IVА-группы: особенности строения атомов, простых веществ и соединений в
зависимости от положения элементов в периодической системе. Углерод. Аллотропные модификации: алмаз, графит.
Аморфный углерод: сажа, активированный уголь. Адсорбция. Химические свойства углерода. Коксохимическое
производство и его продукция. Карбиды.

Оксид углерода(II): строение молекулы, получение и свойства. Оксид углерода(IV): строение молекулы,
получение и свойства. Угольная кислота. Соли угольной кислоты: карбонаты и гидрокарбонаты. Техническая и пищевая
сода.
Органическая химия. Углеводороды.
Метан, этан и пропан как предельные (насыщенные) углеводороды. Этилен и ацетилен как непредельные
(ненасыщенные) углеводороды. Структурные формулы веществ. Горение углеводородов. Реакции дегидрирования
предельных углеводородов.
Спирты. Этиловый спирт, его получение, применение и физиологическое действие. Трёхатомный спирт глицерин.
Уксусная кислота как представитель карбоновых кислот.
Кремний: строение атома и нахождение в природе. Силициды и силан. Свойства кремния. Оксид кремния(IV).
Кремниевая кислота и её соли.
Производство стекла и цемента. Продукция силикатной промышленности: оптическое волокно, керамика, фарфор,
фаянс. Оптическое волокно.
Неметаллы в природе. Фракционная перегонка жидкого воздуха как способ получения кислорода, азота и аргона.
Получение фосфора, кремния, хлора, иода. Электролиз растворов.
Получение серной кислоты: сырьё, химизм, технологическая схема, метод кипящего слоя, принципы теплообмена,
противотока и циркуляции. Олеум. Производство аммиака: сырьё, химизм, технологическая схема.
Демонстрации

 Коллекция неметаллов.
 Модели кристаллических решёток неметаллов: атомные и молекулярные.
 Озонатор и принципы его работы.
 Горение неметаллов — простых веществ: серы, фосфора, древесного угля.
 Образцы галогенов — простых веществ.
 Взаимодействие галогенов с металлами.
 Вытеснение хлора бромом или иода из растворов их солей.
 Коллекция природных соединений хлора.
 Взаимодействие серы с металлами.
 Горение серы в кислороде.
 Коллекция сульфидных руд.
 Качественная реакция на сульфид-ион.
 Обесцвечивание окрашенных тканей сернистым газом.
 Взаимодействие концентрированной серной кислоты с медью.


Обугливание органических веществ концентрированной серной кислотой.

 Диаграмма «Состав воздуха».
 Видеофрагменты и слайды «Птичьи базары».
 Получение, собирание и распознавание аммиака.

 Разложение бихромата аммония.
 Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.


Горение чёрного пороха.

 Разложение нитрата калия и горение в нём древесного уголька.
 Образцы природных соединений фосфора.
 Горение фосфора на воздухе и в кислороде.
 Получение белого фосфора и испытание его свойств.
 Коллекция «Образцы природных соединений углерода».


Портрет Н. Д. Зелинского. Поглощение растворённых веществ или газов активированным углём.

 Устройство противогаза.
 Модели молекул метана, этана, этилена и ацетилена.


Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия.

 Общие химические свойства кислот на примере уксусной кислоты.
 Качественная реакция на многоатомные спирты.
 Коллекция «Образцы природных соединений кремния».


Коллекция стекла, керамики, цемента и изделий из них.

 Коллекция продукции силикатной промышленности.
 Видеофрагменты и слайды «Производство стекла и цемента».

 Коллекция «Природные соединения неметаллов».


Видеофрагменты и слайды «Фракционная перегонка жидкого воздуха».



Видеофрагменты и слайды «Получение водорода, кислорода и галогенов электролитическим способом».

 Модели аппаратов для производства серной кислоты.
 Модель кипящего слоя.
 Модель колонны синтеза аммиака.
 Видеофрагменты и слайды «Производство серной кислоты».
 Видеофрагменты и слайды «Производство аммиака».
 Коллекция «Сырьё для получения серной кислоты».
Лабораторные опыты
• Распознавание галогенид-ионов.
• Качественные реакции на сульфат-ионы.
• Качественная реакция на катион аммония.
• Химические свойства азотной кислоты, как электролита.
• Качественные реакции на фосфат-ион.
• Получение и свойства угольной кислоты.
• Качественная реакция на карбонат-ион.
• Пропускание углекислого газа через раствор силиката натрия.

Практические работы
2. Изучение свойств соляной кислоты.
3. Изучение свойств серной кислоты.
4. Получение аммиака и изучение его свойств.
5. Получение углекислого газа. Качественная реакция на карбонат-ионы.
Металлы и их соединения
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атомов и
кристаллов металлов. Металлическая связь и металлическая кристаллическая решётка. Физические свойства металлов:
электро- и теплопроводность, отражающая способность, пластичность. Чёрные и цветные металлы.
Металлы как восстановители. Электрохимический ряд напряжений. Взаимодействие металлов с неметаллами,
оксидами, кислотами, солями. Алюминотермия.
Общая характеристика элементов IА-группы. Оксиды и гидроксиды щелочных металлов, их получение, свойства,
применение. Важнейшие соли щелочных металлов, их значение в природе и жизни человека.
Общая характеристика элементов IIА-группы. Оксиды и гидроксиды щелочноземельных металлов, их получение,
свойства и применение. Важнейшие соли щелочноземельных металлов, их значение в природе и жизни человека.
Карбонаты и гидрокарбонаты кальция.

Временная и постоянная жёсткость воды. Способы устранения временной жёсткости. Способы устранения
постоянной жёсткости.
Соединения алюминия в природе. Химические свойства алюминия. Особенности оксида и гидроксида алюминия как
амфотерных соединений. Важнейшие соли алюминия (хлорид, сульфат).
Особенности строения атома железа. Железо в природе. Важнейшие руды железа. Получение чугуна и стали. Оксиды
и гидроксиды железа(II) и (III). Соли железа(II) и (III). Обнаружение катионов железа в растворе. Значение соединений
железа.
Коррозия газовая (химическая) и электрохимическая. Защита металлов от коррозии. Металлы в природе. Понятие о
металлургии. Чёрная и цветная металлургия.

Пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия. Доменный

процесс. Переработка чугуна в сталь. Электролиз расплавов.
Демонстрации
 Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой.
 Горение натрия, магния и железа в кислороде.
 Вспышка термитной смеси.
 Взаимодействие смеси порошков серы и железа, цинка и серы.


Взаимодействие алюминия с кислотами, щелочами и водой.



Взаимодействие железа и меди с хлором.

 Взаимодействие

меди

концентрированной

серной

кислотой

азотной

кислотой

(разбавленной

концентрированной).
 Окраска пламени соединениями щелочных металлов.
 Окраска пламени соединениями щелочноземельных металлов.
 Гашение извести водой.
 Получение жёсткой воды взаимодействием углекислого газа с известковой водой.
 Устранение временной жёсткости кипячением и добавлением соды.


Устранение постоянной жёсткости добавлением соды.

 Иониты и принцип их действия (видеофрагмент).
 Коллекция природных соединений алюминия.
 Видеофрагменты и слайды «Оксид алюминия и его модификации».
 Получение амфотерного гидроксида алюминия и исследование его свойств.
 Коллекция «Химические источники тока».
 Результаты длительного эксперимента по изучению коррозии стальных изделий в зависимости от условий
процессов.
 Восстановление меди из оксида меди(II) водородом.
 Видеофрагменты и слайды «Производство чугуна и стали».
 Видеофрагменты и слайды «Изделия из чугуна и стали».

 Видеофрагменты и слайды «Производство алюминия».
Лабораторные опыты
• Взаимодействие железа с раствором сульфата меди(II).
• Получение известковой воды и опыты с ней.
• Получение гидроксидов железа(II) и (III).
• Качественные реакции на катионы железа.
Практические работы
6. Жёсткость воды и способы её устранения.
7. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».
Химия и окружающая среда
Строение Земли: ядро, мантия, земная кора, литосфера, гидросфера, атмосфера. Химический состав Земли. Горные
породы. Минералы. Руды. Осадочные горные породы. Полезные ископаемые.
Источники химического загрязнения окружающей среды. Глобальные экологические проблемы человечества:
нарушение биогеохимических круговоротов химических элементов, потепление климата, кислотные дожди и др.
Озоновые дыры. Международное сотрудничество в области охраны окружающей среды от химического загрязнения.
«Зелёная химия».
Демонстрации

 Видеофрагменты и слайды «Строение Земли и её химический состав».
 Коллекция минералов и горных пород.
 Коллекция «Руды металлов».
 Видеофрагменты и слайды «Глобальные экологические проблемы человечества».
 Видеофрагменты и слайды о степени экологической чистоты товара.
Лабораторные опыты
• Изучение гранита.
• Изучение маркировок различных видов промышленных и продовольственных товаров.
Обобщение знаний по химии курса основной школы.
Подготовка к Основному государственному экзамену
Строение атома в соответствии с положением химического элемента в периодической системе. Строение вещества:
химическая связь и кристаллическая решётка. Зависимость свойств образованных элементами простых веществ
(металлов, неметаллов, благородных газов) от положения элементов в периодической системе. Типология
неорганических веществ, разделение их на классы и группы. Представители.
Признаки и условия протекания химических реакций. Типология химических реакций по различным признакам.
Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции.

Химические свойства простых веществ. Характерные химические свойства солеобразующих оксидов, гидроксидов
(оснований,кислородосодержащих

кислот

амфотерных

гидроксидов), солей.

9 КЛАСС
Номер

Дата

урок

Тема урока

План

Примечания
Факт

а п/п
Повторение и обобщение сведений по курсу 8 класса. Химические реакции (5 ч)
1

Классификация неорганических веществ и их
номенклатура

2—3

Классификация химических реакций по
различным основаниям

4—5

Понятие о скорости химической реакции.
Катализ
Химические реакции в растворах (10 ч)

Электролитическая диссоциация

Основные положения теории
электролитической диссоциации (ТЭД)

8—9
10

Химические свойства кислот как электролитов
Химические свойства оснований как
электролитов

Химические свойства солей как электролитов

Понятие о гидролизе солей

Практическая

работа

экспериментальных

задач

Решение
по

теме

«Электролитическая диссоциация»
14

Обобщение и систематизация знаний по теме
«Химические реакции в растворах
электролитов»

Контрольная работа 1 по теме «Химические
реакции в растворах электролитов»
Неметаллы и их соединения (25 ч)

Общая характеристика неметаллов

Общая характеристика элементов VIIA-группы
— галогенов

Соединения галогенов

Практическая работа 2. Изучение свойств
соляной кислоты

Общая характеристика элементов VIА-группы
—халькогенов. Сера

Сероводород и сульфиды

Кислородные соединения серы

Практическая работа 3. Изучение свойств
серной кислоты

Общая характеристика химических элементов
VA-группы. Азот

Аммиак. Соли аммония

Практическая работа 4. Получение аммиака и
изучение его свойств

27—

Кислородные соединения азота

28
29

Фосфор и его соединения

Общая характеристика элементов IVА- группы.
Углерод

Кислородные соединения углерода

Практическая

работа

Получение

углекислого газа и изучение его свойств
33

Углеводороды

Кислородсодержащие органические соединения

Кремний и его соединения

Силикатная промышленность

Получение неметаллов

Получение важнейших химических соединений
неметаллов

Обобщение по теме «Неметаллы и их
соединения»

Контрольная работа 2 по теме «Неметаллы и
их соединения»

Металлы и их соединения (16 ч)
41

Общая характеристика металлов

Химические свойства металлов

43—44 Общая характеристика элементов IA-группы
45—

Общая характеристика IIA-группы

46
47

Жёсткость воды и способы её устранения

Практическая работа 6. Жёсткость воды и
способы её устранения

49
50—

Алюминий и его соединения
Железо и его соединения

51
52

Практическая работа 7.
Решение экспериментальных задач по теме
«Металлы»

Коррозия металлов и способы защиты от неё

54—

Металлы в природе. Понятие о металлургии

55
56

Обобщение знаний по теме «Металлы»

Контрольная работа 3 по теме «Металлы»
Химия и окружающая среда (2 ч)

Химический состав планеты Земля

Охрана окружающей среды от химического
загрязнения

Обобщение знаний по химии за курс основной школы.
Подготовка к основному государственному экзамену (ОГЭ) (7 ч)
60

Вещества

Химические реакции

62—
63

Основы неорганической химии

Повторение и обобщение по теме. Подготовка к
контрольной работе

Контрольная работа 4 (итоговая по курсу
основной школы)

Анализ контрольной работы. Подведение
итогов года

67—
68

Резервное время